高二化学竞赛试题

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高二化学竞赛试题

时量90分钟，满分100分，请考生把选择题答案填入答题卡内。可能用到的相对原子质量数据有：cu—64 al—27 fe—56 o—16 h—1

第一卷 (选择题:每小题3分，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.《科学》杂志评出某年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

a．水的电离过程是放热的过程 b．盐的水解一定能促进水的电离

c．催化剂能提高水分解的转化率 d．金属的电化腐蚀与水无关

2.亚硝酸（hno₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

a．0.1mol·l^－1的亚硝酸溶液的ph约为2

b．100ml 1mol·l^—1的亚硝酸溶液恰好与100ml 1mol·l^—1的naoh溶液完全应

c．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗

d．hno₂溶液与nacl溶液不能发生反应

3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量h₂，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是

a．k⁺、alo₂ 、oh 、 b．na⁺、k⁺、ba²⁺、cl

c． 、ba²⁺、k⁺、cl d．na⁺、s 、 、cl

4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no₂(g) n₂o₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no₂的体积分数

a．不变 b．增大 c．减小 d．无法判断

5、某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x₂和y₂，在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡后，c(x₂)为0.4mol/l，c(y₂)为0.8mol/l，生成的z为0.4mol/l，则该反应式是

a、x₂+2y₂ 2xy₂ b、2x₂+y₂ 2x₂y

c、3x₂+y₂ 2x₃y d、x₂+3y₂ 2xy

6.下列说法中正确的是

a．测定溶液的ph，先将ph试纸用蒸馏水润湿

b．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却

c．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗

d．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

a、h₂o+h₂o h₃o⁺+oh^－ b、hco₃^－+oh^－ h₂o+co₃^2－

c、co₂+h₂o h₂co₃ d、co₃^2－+h₂o hco₃^－+oh^－

8．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

a．kmno₄ b．naclo c．h₂o₂ d．cl₂

9．下列离子方程式中正确的是

a．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 so₄^2-+ba²⁺ ==baso₄↓

b. 铜片加入稀硝酸中：3cu +2no₃^- + 8h⁺== 3cu²⁺ + 2no↑ + 4h₂o

c. febr₂溶液中加入过量的氯水 2fe²⁺+2br^-+2cl₂ ==br₂+4cl^-+2fe³⁺

d．等体积等物质的量浓度的nahco₃和ba(oh)₂两溶液混合：

2hco₃^- + ba²⁺ +2 oh^-== baco₃↓ +2 h₂o+co₃^2-

10、把ba(oh)₂溶液滴入明矾溶液中，使so₄^2－全部转化成baso₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

a、al^3＋ b、al(oh)₃ c、alo₂^－ d、al^3＋和al(oh)₃

11、将0.l mol/l ch₃cooh溶液加水稀释或加入少量ch₃coona晶体时，都会引起　

a、溶液的ph增加 　　　 b、ch₃cooh电离程度变大

c、溶液的导电能力减弱 　　　 d、溶液中c(oh^－)减小

12、将mg al₂o₃、fe₂o₃的混和物溶解在过量的100mlph值为1的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe^3＋、al^3＋刚好全部转化成沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为

a、0.1mol/l b、0.05mol/l c、0.2mol/l d、无法计算

13、相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo相比较，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 　 　

a、电离程度：hcn＞hclo 　　　　　　　　b、溶液的ph：hcn＜hclo

c、与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hcn＜hclo

d、酸根离子浓度： c(cn^－)＜c(clo^－)

14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是

15、将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch₄和o₂即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是

a、通氧气的电极为正极 b、正极的电极反应式为：o₂＋2h₂o＋4e^－＝4oh^－

c、通甲烷的电极反应式是：ch₄＋2o₂＋4e^－＝co₂＋2h₂o

d、负极的电极反应式是：ch₄＋10oh^－－8e^－＝co₃^2－＋7h₂o

16．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后

的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是clo₂

或cl₂等的稀溶液，其中clo₂溶液的消毒效果较好。已知clo₂常温下呈气态，其分子构型

与水分子的分子构型相似，在自然环境中clo₂最终变为cl^－。下列有关说法中正确的是

a．clo₂的分子结构呈v型，属非极性分子

b．clo₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是cl₂的5倍

c．clo₂、cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

d．常用na₂so₃在h₂so₄的酸性条件下，还原naclo₃来制clo₂，这一反应的化学方程式可表示为na₂so₃ + 2naclo₃ + h₂so₄ ＝ 2na₂so₄ + 2clo₂↑+ h₂o

第二卷 (共52分)

二、(本题包括1小题，共12分)

17．(12分)为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：

①配制0.1000mol／l的标准盐酸和0.01000mol／l的标准盐酸 ②用0.1000mol／l的标准盐酸滴定未知的ba(oh)₂溶液10.00 ml，结果用去盐酸19.60 ml ③用测定的ba(oh)₂溶液吸收定量空气中的co₂。取ba(oh)₂溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内，并通人10.0l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀 ④过滤上述所得浊液 ⑤取滤液20.00 ml，用0.01000mol／l的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80 ml。 请回答下列问题：

(1) 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器

a．托盘天平 b．容量瓶 c．酸式滴定管 d．量筒

e．烧杯 f．胶头滴管 g．玻璃棒

(2) 右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是

a．①是量筒，读数为2.5ml b．②是量筒，读数为2.5ml

c．③是滴定管，读数为3.5ml d．②是温度计，读数是2.5℃

(3) 进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的

a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．量筒 d．锥形瓶

(4) ba(oh)₂溶液的物质的量浓度是 mol／l

(5) 此空气样品中含co₂的体积分数是

(6) 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，会使最终测定结果 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

三、(本题包括4小题，32分)

18．(8分)位于短周期五种主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，已知a、d位于同一主族，c、e的最外层电子数相等，且c、e的原子序数之和为a、d原子序数之和的两倍，b的正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：a、

(2)写出含c元素质量分数的化合物的电子式 ；

(3)由a、b两种元素组成的离子化合物a₅b水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因 。

(4)分别由a、c、d、e四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为 。

19．(10分)在一个固定体积的，向容器中充入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：

2a(g) + b(g) 3c(g) + d(s)，反应达到平衡时c的浓度为1.2 mol/l。

⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时c的浓度仍为1.2 mol/l的是_________（用序号填空）

①4 mol a+2 mol b ②3mol c+1 mol d+l mol b

③3 mol c+2 mol d ④1.6 mol a+0.8 mol b+0.3 mol c

⑶某温度下，在1l密闭容器中，若反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍是1.2mol/l，则d的起始物质的量应满足的条件应是_________（用序号填空）

a、大于零即可 b、大于0.6mol c、大于或等于1mol 　d、任意值

（4）某温度下，向容器中加入3 mol c和0.8 mo1 d，反应达到平衡时c的浓度仍为1.2 mol/l，则容器的容积v应大于_________l，小于________l。

20．（8分）a→j均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知a、c、h、i、j含有同一种元素，b、d、e、f、g含有同一种元素。

请填写下列空白：

(1) h的化学式是 ；

(2)a生成i反应的离子方程式是 ；

(3)a和b发生反应的化学方程式是：________ ________；

⑷工业上冶炼d的方法是： 。

21．（6分）熔融碳酸盐燃料电池（mcfs），发明于1889

年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发

展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，

可应用于中心电站。

现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例

ll₂co₃和na₂co₃低熔混合物为电解质。操作温

度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤

气（co、h₂）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

（1）b极为 极，该极发生的电极反应为 ；

（2）电池总反应为____________ ________________。

四、(本题包括1小题，共8分)

22.(8分)现有fe、cu组成的合金，其中fe、cu的总物质的量为a mol，cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol hno₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有no，试回答下列问题：（已知：2fe^3＋＋cu＝2fe^2＋＋cu^2＋）

（1）随hno₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

（2）当溶液中金属离子只有fe^2＋ 、cu^2＋时，求b的取值范围。