1.下列叙述或操作中正确的是()
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗
D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2
解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S+6，而在稀硫酸中是H+，B错。
2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：选D。浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。
3.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()
A.左高右低B.左低右高
C.左右一样高D.来回振动
解析：选B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。
4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3
C.KNO3D.FeSO4
解析：选C。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故会发生如下反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。
5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜的方法是()
A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应
解析：选C。A.Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2;B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO;C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为的办法。
6.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，的方法是加入下列物质中的()
A.浓盐酸B.稀硝酸
C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸
解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。
7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()
A.颜色变浅B.逐渐加深
C.没有改变D.变棕黄色
解析：选D。Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+，NO3-加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+。
8.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则()
A.a可能等于bB.a一定小于b
C.a可能大于bD.a一定大于b
解析：选D。在含有NO3-的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。
9.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45～0.90mol之间D.大于0.45mol
解析：选A。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题，被还原的硫酸物质的量为n(H2SO4)=12×18mol•L-1×0.05L=0.45mol为理论值。
10.浓硫酸具有：A.强酸性;B.强氧化性;C.高沸点、低挥发性;D.脱水性;E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案前的字母分别填入括号中。
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()
(2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸()
(3)热的浓硫酸与铜片反应()
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()
(9)热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应()
解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。
(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性。
(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。
(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。
(7)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性。
(8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。
(9)浓硫酸与碳、硫反应只表现强氧化性。
答案：(1)C(2)A(3)AB(4)E(5)B(6)E(7)B(8)AD(9)B
11.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中___________________________________________________，
丙中___________________________________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式___________________________。
解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。
答案：(1)AFECDB
(2)乙中出现白色沉淀丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2
(4)C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O
12.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是：__________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：________(填写字母编号)。
A.铁粉B.BaCl2溶液
C.银粉D.Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是___________________________________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是___________
__________________________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_________________________________________。
解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H+，而不应证明含SO42-，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。
答案：(1)(作图时注意长进短出)
(2)①Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀H2SO4与Cu不反应
③AD
(3)红色褪去红色恢复
(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口
13.为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)并测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol•L-1，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
解析：(1)HNO3和金属反应时还原得到的产物为NO或NO2，由于试题给出收集到的气体在标准状况下为6.72L，因此不论其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原的HNO3的物质的量相等，即6.72L22.4L•mol-1=0.300mol。
(2)由于反应后溶液中H+的物质的量浓度为1mol•L-1，可知HNO3剩余且可求出其量。用HNO3的总量减去剩余量就是参加反应的HNO3的量。将参加反应的HNO3的总量减去第(1)小题中所求出的被还原的HNO3的物质的量，剩余的就是反应中与生成的Ag+和Cu2+成盐的NO3-的物质的量，也就是成盐的那部分HNO3的物质的量。
反应后溶液中c(H+)=1mol•L-1，
则参加反应的HNO3的物质的量为：(13.5mol•L-1-1mol•L-1)×0.080L=1.00mol
与Ag+和Cu2+结合的NO3-的物质的量应为：1mol-0.300mol=0.700mol。
设合金中Ag的质量为x，则：
x108g•mol-1×1+30g-x64g•mol-1×2=0.700mol，
解得x=10.8g，合金中Ag的质量分数为10.8g30g×100%=36.0%
答案：(1)0.300mol(2)36.0%
