1.下列物质互为同素异形体的是( )
A.CaCO3和MgCO3 B.CO2和CO
C.O2和O3 D.Na和Na+
解析： 由同种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。
答案： C
2.下列叙述中，正确的是( )
A.由碳元素的单质组 成的物质一定是纯净物
B.金刚石和石墨具有相同的化学性质
C.石墨转化为金刚石不属于化学变化
D.C60是新发现的一种碳的化合物
解析： A项金刚石、石墨都是碳元素 组成的单质，两者组成的物质是混合物;B项金刚石和石墨都是由碳元 素组成的，化学性质相同;C项石墨转化为金刚石属于化学变化;D项C60是一种单质而不是化合物。
答案： B
3.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( )
A.逐渐减小 B.逐渐增大
C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小， 而后增大
解析： Na2CO3浓溶液滴加稀盐酸，发生如下反应：
CO2-3+H+===HCO-3，HCO-3+H+===H2O+CO2↑，所以是C。
答案： C
4.下列化学反应的离子方程式正确的是(双选)( )
A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+===CO2↑+H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑
D.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3
解析： B项应为：Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O;C项应为：CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。
答案： AD
5.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是( )
A.它是一种白色固体，俗称小苏打
B.它在加热条件下可完全分解，利用这一性质 ，可由NaHCO3制取纯碱
C.其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生
D.当质量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应时，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的盐酸也多
解析： A项正确;B项NaHCO3受热易分 解转化为Na2CO3，正确;C项2Na HCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，正确;D项，
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
106 g 44 g
Na HCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
84 g 44 g
相同质量的Na2CO3、NaHCO3分 别与足量盐酸反应时，NaHCO3放出CO2多。D项不正确。
答案： D
6.(2011•成都高一检测)除去下列物质中的少量杂质
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是
________________________________________________________________________，
反应方程式
________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是
__________________________________________________________________ ______，
反应方程式
________________________________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方 法是
________________________________________________________________________，
反应方程式
________________________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是
________________________________________________________________________，
反应方程式
________________________________________________________________________。
答案： (1)加热 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)加适量盐酸
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(3)加适量Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)通入过量的CO2气体
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
7.(2011•潍坊高一质检)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是_______________________________________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是___________________________________________________，
(3)C中发生反应的化学方程式为_______________________________________________，
(4)D中现象是_________________________________________________________，
反应的离子方程式是__________________________________________________，
( 5)E中收集的气体是_________________________________________________。
解析： NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，在A中产生无色液滴 ;浓H2SO4吸收水分;C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;C中未反应完的CO2气体会在D中与石灰水反应，产生浑浊，离子反应方程式为：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O;E中收集到O2。
答案： (1)试管内壁有无色液滴
(2)干燥气体(吸收H2O)
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)石灰水变浑浊
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O (5)O2
B组——拔高训练
8.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g。两者相比下列各种情况的描述正确的是( )
A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多
C.分别溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小
D.分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na+的物质的量浓度大
解析： 等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产生的CO2多，因此A项、B项均错误;因NaHCO3与CaCl2溶液不反应，混合物与CaCl2溶液反应产生沉淀质量小，故C项正确;等质量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na+的物质的量大，故D项正确。
答案： C
9.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固体：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：
饱和NaCl溶液――→①通NH3②通CO2NaHCO3―→Na2CO3
这被人们称为侯氏制碱法。
试回答下列问题：
(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方法用流程图表示出来：
石灰石__________________________________________________________________。
解析： 实验室制取NaOH，可用Na2CO3溶液与适量Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH，过滤可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固体。
答案： (1)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)石灰石――→高温氧化钙――→水氢氧化钙――→纯碱溶液过滤
氢氧化钠溶液――→蒸干氢氧化钠固体
