1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()
A.硅胶B.水晶
C.玛瑙D.光导纤维
【解析】硅胶的成分是H2SiO3。
【答案】A
2.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()
A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液
C.盐酸D.水玻璃
【解析】氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误;玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH溶液反应生成粘合剂NaSiO3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。
【答案】C
3.下列关于SiO2的说法，正确的是()
A.SiO2是制造光导纤维的重要材料
B.SiO2溶于水生成硅酸
C.SiO2对应水化物酸性比碳酸强
D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应
【解析】SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。
【答案】A
4下列变化不能一步实现的是()
A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2
C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3
【解析】Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3=====△SiO2+H2O;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
【答案】C
5.下列物质：①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()
A.①②⑥B.②③⑥
C.①③④⑤D.全部
【解析】SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。
【答案】C
6.下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()
A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C.加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成
D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
【解析】A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。
【答案】D
7.(双选)下列关于硅酸的说法正确的是()
A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得
B.用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质
C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂
【解析】SiO2和H2O不反应，A项错;SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。
【答案】BD
8.下列离子方程式正确的是()
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
B.水玻璃中加盐酸：
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
C.石英溶于烧碱溶液：
Si4++2O2-+2OH-===SiO2-3+H2O
D.硅酸与烧碱溶液中和：
H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O
【解析】A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。
【答案】D
9.在SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()
A.36?30B.60?36
C.2?1D.1?2
【解析】分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到+2价，一部分降低到-4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为1?2。
【答案】D
