1.(原创)下列说法中不正确的是( )
A. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
C. H2S既有还原性，又有氧化性
D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是( )
A. 酸雨 B. 光化学烟雾
C. 臭氧空洞 D. 温室效应
3.(原创)下列说法中不正确的是( )
A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了充分利用原料
B. 所谓的“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水
C. 大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是( )
① 干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO
④活性炭 ⑤SO2
A.除①外其它都可以 B.只有①②③
C.只有①④⑤ D.全部
5. (原创)用化学方法区别SO2与CO2可选用的化学试剂是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 品红溶液C. 澄清的石灰水
D. 紫色石蕊试液
6.(原创) 除去SO2中的SO3，并得到
纯净的SO2，使混合气体通过( )
A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液D.98.3%的浓硫酸
7.(下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞S，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是( )。
A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaCl溶液
思维升华
8.如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性
9.(选用)两份硫粉各a g ,分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是( )
A.析出2a g硫 B.析出 mol S
C.剩余0.5a mol 气体
D.剩余气体
10.(原创)m g铜与足量浓H2SO4共
热时完全反应，在标准状况下生成nL
气体，则被还原的H2SO4的量是( )
A. mol B. mol C. g D. g
11.(2009年全国理综)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其它固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依
次填入下表，并写出该仪器中应加试
剂的名称及其作用。
选用仪器(填字母) 加入试剂 作用
创新探究
12.接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(以下气体体积均换算为标准状况)
(1)某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4•2H2O)。
(2)如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。
附：答案
课时达标
1.B A中若用水吸收SO3，SO3与水反应放出的热使水沸腾形成酸雾，不利于SO3的吸收，A正确。B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而退色，故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为-2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为+1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。
2. A 酸雨是pH<5.6的酸性降水，它主要是由空气中的SO2经飘尘中的无机盐(Fe3+、Mn2+的盐)催化氧化或经光催化氧化为SO3，进而转变为H2SO4形成的。光化学烟雾的形成主要是由NO、NO2引起的，汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线照射下发生反应形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。臭氧空洞，是由人类活动排放的氟氯代烃类化合物(主要是氟里昂)进入大气平流层中，在光的作用下产生Cl，将O3转化为O2，使南极上空臭氧层变薄，形成空洞(有时北极上空也有)。温室效应主要是由大气中二氧化碳浓度增大引起的，二氧化碳易吸收地表反射的红外辐射，使大气温度升高，造成温室效应。
3. A 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要是为了减少空气污染，A错误;酸雨是指pH<5.6的降水，硫的氧化物和氮的氧化物是引起酸雨的主要原因，B正确;煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼是空气中二氧化硫的主要来源，C正确;减少污染物的排放是消除大气污染的有效措施，D正确。
4.D Cl2、NaClO在溶液中都可以转化为HClO，具有漂白性;Na2O2具有漂白性，可使品红溶液褪色;活性炭具有吸附性，可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色。
.5.AB SO2与CO2都是酸性氧化物，都能使紫色石蕊试液变红,C不能区别SO2与CO2;SO2与CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，过量时又都能使沉淀溶解,D不能区别SO2与CO2;SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，A能区别SO2与CO2;SO2有漂白性，SO2能使品红溶液，CO2不能使品红溶液退色，B能区别SO2与CO2。
6. D 气体通入水或NaHSO3饱和溶液时会使SO2中混有水蒸气; SO2和NaHCO3饱和溶液反应消耗主体气体，并产生杂质CO2;98.3%的浓硫酸可以吸收SO3并干燥SO2。
7. B 打开活塞S，品红溶液褪色,说明X能使品红溶液退色;关闭活塞S，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，说明X进入Y后出来的气体不具有漂白性，应该是CO2。逐项分析如下：A项关闭活塞S时，H2S和浓硫酸反应生成SO2，可使品红溶液退色，打开活塞S时，H2S流入品红溶液，不能使品红溶液退色;B项关闭活塞S时，SO2和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，不能使品红溶液退色，可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞S时，SO2流入品红溶液，使品红溶液退色;C项关闭活塞S时，CO2和Na2SO3溶液不反应，CO2流入品红溶液，不能使品红溶液退色，可使澄清石灰水变浑浊，打开活塞S时，CO2流入品红溶液，不能使品红溶液退色;D项关闭活塞S时，Cl2和饱和NaCl溶液不反应，Cl2流入品红溶液，使品红溶液退色，澄清石灰水不变浑浊，打开活塞S时，Cl2流入品红溶液，使品红溶液退色。
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8.B Na2SO3晶体和浓硫酸反应生成SO2，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使变红后的试纸再退色，A错误;实验室常用氢氧化钠溶液除去SO2，B正确;湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误;品红试纸退色证明SO2有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸退色证明SO2有还原性，D错误。
9.D 本题涉及的反应依次为：①S+O2=SO2 ② S+H2=H2S ③ 2H2S+SO2=3S+2H2O，由①②知生成气体的物质的量都是 mol;由③知气体混合后剩余SO2的物质的量是 mol÷2= mol，H2S完全反应，生成S的质量为：32g•mol-1× × mol= ag。
10.BC 铜和浓硫酸反应的方程式为Cu+2(浓)H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应中H2SO4表现出氧化性和酸性。被还原的H2SO4的物质的量占参加反应硫酸的一半，被还原的H2SO4的物质的量与铜的物质的量相等，与生成气体的物质的量也相等;所以被还原的H2SO4物质的量为 mol ，被还原的H2SO4质量为 g。
12.
C
B
A
A
A 浓硫硫和木炭
无水硫酸铜
品红
酸性KMnO4
澄清石灰水 产生反应物
检验是否有水
检验SO2
除去SO2
检验CO2的存在
该实验目的是进行反应【2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑】及反应产物的检验，该发生装置应用固、液加热制气体的装置，故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2，故应先用无水硫酸铜粉末检验水的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO2(用品红溶液)，并用酸性高锰酸钾除净SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
创新探究
(1)172kg
(2)NaOH;0.1mol Na2SO3：0.05mol
(1) SO2 ～ CaSO4•2H2O
22.4 m3 172 kg
1.12×104 m3×0.2% x
x=172kg
(2)560L尾气中含SO2的物质的量为560L×0.2%÷22.4L/mol =0.05mol ，100mL氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol。根据SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，0.05mol SO2消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol ， 因此，NaOH过量，Na2SO3的物质的量应根据SO2的量计算，所得溶液中各成分的物质的量为n(NaOH)=0.2mol-0.1mol=0.1mol ，n(Na2SO3)=n(SO2)=0.05mol 。
