时间：90分钟 满分：100分
提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64
第I卷 选择题(共45分)
） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ．．．
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素
2. 下列有关物质的表述中正确的是 ( ) 131 I与137Cs的中子数不等
A．O的原子结构示意图：18 B．中子数为8的氮原子：8N
D．NH4的结构式：+15 C．次氯酸的电子式：
3．下列说法中，不正确的是（ ） ．．．
①同一元素的不同核素互称为同位素 ②两个非金属元素原子间不可能形成离子健 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强 ⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤ ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是 ( )
A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl
5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的．．
是（ ）
A．一般情况下污水中的Cr在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O7
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
C．在反应Cr2O7+I+H→Cr+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
6．设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
B．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA
C．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA 3+2—2—一+3+
D．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
7．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O – 2e → SO4
–––2– + 4H; +(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO
– D．ClO2 –8．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO＋SO2 + H2O == HClO + HS03
B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：
CH3OH+H2O－6e= CO2↑+6H
C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al + 4Na＋2H2O ==AlO2＋4Na + 2H2↑
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO4 沉淀完全：
2Al＋3SO4 ＋ 3Ba + 6OH == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）
A．Na、S、OH、AlO2 B．NH4、CO3、NO3、SiO3
C．H、Br 、Fe、SO4 D．Fe、Cl、Ba、Al
的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中
O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ） ．．
A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性的元素 D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 +–2+2–3+–2+3++2–––+2––2–3+2-2+ -2–3+–+–+10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示
11．X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物．其中
一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族12.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是 （ ） ．．．
A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )
A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
14.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③
15．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素
的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列叙述不正确的是．．．（ ）
A．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.136 mol
B．C点对应的值为7
C．B与A的差值为0.008 mol
D．原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1：
第II卷 非选择题(共55分)
16.(12分)短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的离子结构示意图是 。 下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）； A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。
（3）由A、B、C、D四种元素组成化合物甲，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，
甲为无机盐，其化学式为 。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备
过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总离子方程式 。 ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4 。
17．（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别
含有五种阳离子Na、Al、Mg、Ba、Fe和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO3中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 （填化学式）。
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色
沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则： ①X为 （填序号）。 A．SO3
2–
n-n–
+
3+
2+
2+
3+
–––2–
、X
n-
B．SO4
2–
C．CH3COO D．SiO3
–2–
②A中的化学键类型为 。
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）。
④利用上述已经确定的物质 （填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。 18. （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，
它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为： ，检验D中阴离子所用试剂为： 。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。 (3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。 19．（11分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程
式是 ，C装置中盛放的液体药品的名称是 。
(2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察 得知。 II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅。 (3)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程 。 （4）对于A处，乙认为不需要加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理 。 （5）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。 20. （10分）Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能
存在的是 （填序号）
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
（1）试判断第④组剩余固体质量x为 。第①组实验中，发生反应的离子方程式
为 。 （2）试判断第②组剩余固体的成分为 。 （3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。
上学期高三期中考试
化学参考答案
注意：一、本参考答案中各方程式均为2分，化学式写错、没有配平、化学方程式写成离
子方程式或者离子方程式写成化学方程式均不给分；配平时系数扩大或者系数缩小、没有条件、没有气体符号或者沉淀符号均算不规范书写，不规范的只扣一分，不累计扣分。 二、所有若无单位均不得分。
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案正确）
16．（12分）（1）第二周期VIA （2分）
(选对两个给1分，错选不给分)
（2）甲烷电子式
（2分）
（2分） BCD（2分）
（3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3（任写一个，均给分）（2分）
＋＋
（4）Fe2＋2Fe3＋8NH3＋8H2O=Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+（2分）
17．（12分）（1）Na2CO3 和Ba(OH)2 （各2分，共4分）
（2）① B（2分） ② 离子键和共价键（2分） ③ 6.1g（2分无单位扣1分）
④Ba(OH)2 （2分）
18. （10分）(1) Cl2 + SO2 + 2H
2O = H2SO4 + 2 HCl(2分)
AgNO3 溶液，
稀HNO3 （只答AgNO3 溶液不给分）（2分）
-- (2) 2Al + 2 OH + 2H2O =2Al O2 + 3H2↑（2分）
(3) H2SiO3 Al(OH)3 （每空2分）
19.（11分） Ⅰ、（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2分 不写浓字不扣分，加热不扣分) ； 浓硫酸(1分)
（2）C中两导管口气泡的产生速率（或快慢）(1分)
催化剂
Ⅱ、（3）4NH3＋5O2=== 4NO＋6H2O（若多写2NO＋O2＝2NO2也可以）(2分)
（4）将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，
放热NH3溶解度减少、溶液中c（OH–）增大，导致氨水中的平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH–向左移动致使NH3逸出(物质正确1分，放热1分，平衡移动1分)
（5）U形管或干燥管(1分) 碱石灰(1分) 20. （共10分）
Ⅰ. ②③⑥⑦ （2分）【对4个得2分、对3个得1分、对2个或1个不给分、错一个倒扣一分。】
Ⅱ.(1) 0 （2分） 2Fe3++ Fe=3Fe2+（2分）
(2) Cu（2分） 3) 6﹕1（2分）
