1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH
2.下面关于电解质电离的叙述正确的是()
A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
3.下列物质中，导电性能最差的是()
A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾
4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是()
A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气
5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是()
①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等
A.只有①⑤B.只有②④C.只有③⑥D.只有④⑥
6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()
A.由弱变强B.由强变弱
C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱
7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是()
A.Mg2+B.Ca2+C.Fe3+D.Na+
9.下列离子方程式中正确的是()
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4
10.下列叙述正确的是()
A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B.固体KCl不导电，但KCl是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质
D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
二、填空题
11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由
(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________
(2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________
(3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________
(4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________
12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
____________________________
(2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________
_____________________
13.将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有
以下现象：
(1)加入A时有白色沉淀;
(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出;
(3)往(2)中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种?
A_________________,B_______________,C__________________.
写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.
14.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A._________;B._________;C._________;D.___________。
15.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混和;e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。
16.工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
(1)精炼过程所发生的离子方程式为
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________。
(2)除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________.
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B.先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C.先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
17.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A+B→C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③D→A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①___________________________________;
④___________________________________。
18.现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。
参考答案
一、选择题
1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.BC
二、填空题
11.(1)CH3COO-+H+=CH3COOH
(2)这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2溶液，Na2SO4溶液中Ca(OH)2.Na2SO4都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。
(3)Ca(OH)2+SO42-=CaSO4↓+2OH-
(4)这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。
12.(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
13.Ba(NO3)2溶液;HCl溶液;H2SO4溶液
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
14.BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3
15.a:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO3
16.(1)①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2)AC
(3)BC
17.(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2+SO42-=BaSO4↓
18.CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl
取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓
