1.从1 L物质的量浓度为1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A.物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B.物质的量浓度为1 mol•L-1
C.含氢氧化钠4 g
D.含氢氧化钠0.1 mol
答案 A
解析 从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol，其质量为4 g，所以只有A错误。
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L
D.将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
答案 C
解析 物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不正确;22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B不正确;将溶液加热蒸发掉50 g水后溶液的体积无法确定，D不正确。
3.1 mol•L-1 H2SO4的含义是( )
A.1 L水中含有1 mol H2SO4
B.1 L溶液中含有1 mol H+
C.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
答案 D
解析 根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”来看，A的说法错误，主要是1 L水不对，应是1 L溶液;B中溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，B错误;因为1 mol H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D正确，因为硫酸的相对分子质量为98，故1 L溶液中含1 mol H2SO4，其物质的量浓度为1 mol•L-1。
4.在10 mL 2.4 mol•L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是( )
A.稀释后溶液的浓度是0.4 mol•L-1
B.稀释后溶液的体积是60 L
C.稀释后溶液的浓度为0.33 mol•L-1
D.以上答案均不正确
答案 D
解析 稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积不知道。
5.1.0 mol•L-1的Na2SO4溶液是( )
①溶液中含有1 mol Na2SO4的溶液 ②1 L溶液中含有142 g Na2SO4的溶液 ③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液 ④将322 g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL的溶液
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
答案 B
解析 物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 mol•L-1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO4•10H2O。
6.实验中需要2 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 g
C.500 mL,286 g D.任意规格，572 g
答案 A
解析 没有950 mL的容量瓶，所以只能选择1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L×2 mol•L-1×106 g•mol-1=212 g。
7.将5 mol•L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为( )
A.5ab mol•L-1 B.10ab mol•L-1
C.b5a mol•L-1 D.ab mol•L-1
答案 B
解析 [NO-3]=5 mol•L-1×2×a×10-3 Lb×10-3 L=10ab mol•L-1。
8.将100 mL 0.30 mol•L-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol•L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO2-4的物质的量浓度为( )
A.0.20 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.40 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
答案 C
解析 混合前后溶液中SO2-4的物质的量不变，据此可以列出等量关系式。
[SO2-4]=100 mL×0.3 mol•L-1+50 mL×0.20 mol•L-1×3100 mL+50 mL=0.40 mol•L-1。
9.为了配制100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液，有下列几个操作步骤，其中不正确的是( )
①将NaOH放在纸片上进行称量 ②选用刚用蒸馏水洗涤过的100mL容量瓶配制 ③NaOH在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切
A.①②③④ B.①③⑤
C.②③⑤ D.①④⑤
答案 B
解析 因为NaOH易潮解，故称量时不应放在纸片上，应放在小烧杯中称量，故①错;往容量瓶中转移溶液之前应冷却至室温，故③错;定容时向容量瓶中直接加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加水，直至凹液面恰好和刻度线相切为止，故⑤错。
10.在标准状况下，将a L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g•mL-1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.a22.4 mol•L-1 B.ab22 400 mol•L-1
C.ab22 400+36.5a mol•L-1 D.1 000ab22 400+36.5a mol•L-1
答案 D
解析 n(HCl)=a L22.4 L•mol-1，
V(HCl溶液)=a L22.4 L•mol-1×36.5 g•mol-1+1 000 gb g•mL-1×10-3 L•mL-1，
c(B)= mol•L-1。故正确答案为D。
11.判断下列说法是否正确。
(1)从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.01 mol•L-1。
( )
(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol•L-1。 ( )
(3)1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液和1 L 1 mol•L-1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。
( )
(4)1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。 ( )
(5)0.2 mol•L-1的Ba(NO3)2溶液中NO-3的浓度为0.2 mol•L-1。 ( )
(6)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。
( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
12.实验室中需要配制500 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液，据此实验回答下列问题。
(1)用天平称量NaOH固体________ g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体;②称量必须迅速，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是________)，还有
________________________________________________________________________。
(3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是( )
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
答案 (1)2.0 ①(小)烧杯 ②防止称量时间过长，NaOH固体吸水 (2)500 mL 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙 (3)D
13.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题。
[已知：M(C6H12O6)=180 g•mol-1]
5%葡萄糖注射液(500 mL)
性状：本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。
规格：500 mL,25 g
贮藏：密闭保存。
(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为________________;
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)。
答案 (1)5% (2)0.28 mol•L-1
解析 由标签可知5%为葡萄糖的质量分数，由规格可计算物质的量浓度：
[C6H12O6]= ≈0.28 mol•L-1。
