( )
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
【解析】 无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对;沉淀溶解平衡状态v溶解=v结晶≠0，故C错;沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。
【答案】 BD
2.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是
( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
【解析】 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。
【答案】 B
3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
( )
A.只有AgCl沉淀生成
B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
D.两种沉淀都有，但以AgI为主
【解析】 在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。
【答案】 B
4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度的是
( )
A.1 mol·L-1H2SO4溶液
B.2 mol·L-1H2SO4溶液
C.纯水
D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液
【解析】 因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2+)·c(SO)=Ksp是一个定值，则c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度。
【答案】 C
5.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=x mol·L-1，c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为
( )
A.xy2 B.xy
C.xy2 D.4xy2
【解析】 根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq)，可写出表达式：Ksp=c(A2+)·c2(B-)，代入离子浓度，可得Ksp=xy2。故C项正确。
【答案】 C
6.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是
( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义
【解析】 AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对;其余三项叙述均错误。
【答案】 C7.下列说法正确的是
( )
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
【解析】 在AgCl的饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，故A错;只有在饱和AgCl溶液中c(Ag+)·c(Cl-)才等于1.8× 10-10mol2·L-2，故B项叙述错误;当Qc=Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确;在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。
【答案】 C
8.下列叙述中，正确的是
( )
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
【解析】 利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错;溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对;难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错;电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。
【答案】 B
9.(2008·山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
( )
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO )，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap
【解析】 加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2+)减小，图中a点和b点的c(Ba2+)相等，所以A不正确;蒸发溶液不可能使c(Ba2+)增大，c(SO)不变，所以B不正确;溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。
【答案】 C
10.对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在着c(M+)·c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为
( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
【解析】 难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s) Ag++Cl-，由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1，②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1，③c(Cl-)=0.03 mol·L-1，④c(Cl-)=0 mol·L-1，⑤c(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
【答案】 B
11.已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3·L-3 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是
( )
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
【解析】 A选项，c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.2/2×0.2/2=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)
【答案】 AC
