一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1.下列叙述正确的是()
A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.绿色食品是不含任何化学物质的食品
D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
解析A项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确;B项中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误;C项中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误;D项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。
答案A
2.N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是()
A.液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温
B.N2在空气中燃烧放热
C.N2的化学性质很稳定
D.N2在空气中的体积分数为78%
解析液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。
答案A
3.能实现下列物质间直接转化的元素是()
单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→NaOH或HCl盐
A.镁B.硫
C.铜D.铁
解析题给4种单质都可与O2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反应。
答案B
4.在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是()
A.NH4HCO3B.K2CO3
C.NaHCO3D.KClO3
解析2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
答案C
5.3.2g铜与过量HNO3(8mol•L-1,30mL)充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所含的NO-3为()
A.amolB.(0.24-a)mol
C.(0.1+a)molD.(0.14+a)mol
解析反应后溶液中剩余H+amol，表明剩余HNO3amol，而生成Cu(NO3)2的NO-3为2×3.2g64g•mol-1=0.1mol，故此时溶液中所含的NO-3为(0.1+a)mol。
答案C
6.关于二氧化硫，下列叙述正确的是()
①淡黄色的固体②易燃烧③能使溴水退色④具有氧化性和还原性⑤水溶液具有酸性⑥能使品红溶液退色
A.③④⑤B.②③④⑤⑥
C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥
解析SO2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O2氧化成SO3，①②错误，其余正确。
答案D
7.将CO2通入100mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。则石灰水浓度为()
A.0.03mol•L-1B.0.015mol•L-1
C.0.025mol•L-1D.0.0125mol•L-1
解析当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO256mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]=0.056L22.4L•mol-1×12=1.25×10-3mol，则该石灰水的浓度为：
c[Ca(OH)2]=1.25×10-3mol0.1L=0.0125mol•L-1。
答案D
8.为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是()
A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液和稀盐酸
C.BaCl2溶液和稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硫酸
解析A项中BaSO3也不溶于水;C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4;D项中H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4。
答案B
9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③B.③④
C.①②D.①③④
解析Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu与FeCl3反应时与浓度无关;Zn与浓硫酸反应时生成ZnSO4、SO2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO4和H2，Fe与HCl溶液反应与浓度无关。
答案A
10.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A项错;硫酸能与NH3反应生成(NH4)2SO4，B项错;Al2(SO4)3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体，因而达不到净水的作用，D项错。
答案C
11.下列符合化学实验“绿色化”的有()
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A.①②B.①③
C.②③D.①②③
解析化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
答案D
12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中()
A.肯定不含I-B.肯定不含Cl-
C.肯定含有Cl-D.肯定含SO2-3
解析SO2-3的还原性大于I-的还原性，故加入溴水先与SO2-3反应生成无色溶液，过量时才能与I-反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I-。
答案D
13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()
A.反应速率：两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
解析铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多;前者的还原产物NO2为红棕色气体，后者的还原产物NO为无色气体;而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中两者转移的电子总数相等。故选B项。
答案B
14.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
解析城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A、B、C项均有利于“蓝天工程”。而D项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。
答案D
15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有SO2-4
B.原溶液中一定含有NH+4离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子
解析第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了Cl-，无法判断是否一定有Cl-，与碱反应能生成气体的一定是NH+4。
答案B
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
解析反应原理为：I-――→AgNO3AgI――→FeFeI2――→Cl2I2――→CCl4萃取提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环利用。
答案(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-
(3)Ag
(4)萃取、分液CCl4
17.(10分)下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
(2)写出A→D的化学方程式：___________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_______________。
解析由题意：固体单质G与I的浓溶液，在加热条件下生成F、B和C。猜测I为浓H2SO4或HNO3，而A+E――→催化剂加热D，又D+E―→F，知D不可能为SO3，即I不为浓H2SO4，应为浓HNO3。
答案(1)NH3H2OCO2
(2)4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
(3)C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O
18.(9分)将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入amLO2，问：
(1)若a=b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
解析amLNO和bmLNO2溶于水后转化成(a+b3)mLNO，通入amL氧气反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3。
(1)a=b时，V(NO)=43a，V(O2)=a，反应后气体为0mL。
(2)a
(3)a>b时，O2剩余，V(O2)剩余=a-a+b34×3=a-b4mL。
答案(1)0
(2)b-a3
(3)a-b4
19.(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。
a.水b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。
a.铁粉b.BaCl2溶液
c.银d.Na2CO3溶液
解析(2)反应生成的SO2气体，能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO2，应为碱液。
(3)B瓶起贮气作用，故该试剂不能与SO2反应，选d，由于关闭K后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。
(4)①反应开始后，浓H2SO4逐渐消耗，最后变稀，Cu与稀H2SO4不反应;②根据Fe或Na2CO3与稀H2SO4反应都有气泡逸出判断有硫酸剩余。
答案(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d
(4)①反应过程中浓H2SO4被消耗，逐渐变稀，而Cu不与稀H2SO4反应②ad
20.(14分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式)，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析(2)最后剩余沉淀为BaSO4
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233g•mol=0.02mol
c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4mol•L-1
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197g•mol-1=0.05mol
c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1mol•L-1
(3)V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L。
答案(1)BaSO4
CO2-3+Ba2+===BaCO3↓
SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)0.4mol•L-1
1.0mol•L-1
(3)1.12L
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)
1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色.以下结论不正确的是
A.该灰黑色粉末作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有Fe2O3
2.人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用，原因主要是
A.长期摄人铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的疗效太差
3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是
A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO3-
4.将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是
A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl2
5.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A.有白色沉淀生成
B.有红棕色沉淀生成
C.没有沉淀生成
D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A.只有金属单质才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.只有金属离子才有焰色反应
7.用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是
A.铜B.铁C.陶瓷D.铝
8.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是
A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D.硫酸钠溶液
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)
9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为()
A.24gB.34gC.44gD.54g
10.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()
A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+
C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+
11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量
D.甲中酸过量、乙中碱过量
12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是()
13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()
A.锌B.铁C.铝D.镁
14.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是()
A.残余固体可能为铁和铜的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
D.残余固体全部是铜
15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是()
A.Ag+、Ca2+、Mg2+B.AlO2-、Ba2+、Mg2+
C.Ag+、Mg2+、Na+D.Ag+、Na+、Ba2+
16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(CO2)2.24L3.36L3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是()
A.4molB.6molC.8molD.16mol
18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为()
A.40gB.30gC.20gD.16g
三、填空题(10分)，
19.Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。新课标第一网
20.金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl3•2FeCl3、FeBr2•2FeBr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是_______，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________.
四、实验题
21.(9分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，在C中收到的气体主要为________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程
______________________________________________________________
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
22.(14分)我国化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高.并能进行连续生产，从而享誉中外.“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠.
(1)选用最合适的试剂的名称A__________;D___________
(2)本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体;原因是____________________
(3)指出该装置的至少两处
错误__________________________________________
(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________;该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________.
(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?_______________________________________
五、推断题
23.(10分)已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).
请回答：
(1)若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________.
(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________.
24.(7分)现有浓度均为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空.
(1)反完毕后，铁粉有剩余：
①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子;
②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比(填“多”或“少”)__________g.
(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________.
六、计算题(共14分)
25.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算：
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
26.将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250mL4mol/L的H2SO4中和.求：
(1)原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克?
(2)所得NaOH溶液质量分数是多少?
