高二下学期化学硝酸教案

一、 硝酸的性质:
1． 物理性质:
纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
2．化学性质:
强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
⑴不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
⑵强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
⑶强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
①与金属反应:
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
[练习]Ag + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O
3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.