知识点1 化学反应中伴随着能量的变化(重点)
任何一位在炉火旁烤过手，给火炉添过煤的人都不会忽视化学反应的另一重要特征：能量变化.化学家更是如此.因此，化学家除研究物质外，还研究能量.
在各种能量中，人们最熟悉的是热能，它来自燃烧。历，人类对燃烧的认识经历了一个十分曲折的过程，并由此引起了近代化学的一场革命。在现代社会中，能量的绝大部分仍是由化学反应产生的，特别是煤、石油和天然气的燃烧，化学能的利用
成为我们现代文明的支柱.
实验1-4：化学反应中能量变化的探究(一)
实验目的：探究金属铝与盐酸反应放出热量的现象.
实验步骤：如图1-23所示，在试管里加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，立即用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.当反应进行到有大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液温度，做好记录.
实验现象：试管外壁、溶液的温度，化学反应进行一段时间后比反应刚开始时高.
实验结论：铝跟盐酸反应的过程放出热量.
【注意】使用温度计时要小心，防止打破温度计的玻璃泡.
实验1-5：化学反应中能量变化的探究（二）
实验目的：探究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量的现象.
实验步骤：在一个小烧杯里，加入约20g已研细的氢氧化钡晶体[化学式为 Ba(OH)2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3滴～ 4滴水的玻璃片上. 然后再向小烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌.观察一段时间，看玻璃片 上的水是否结冰并将玻璃片与烧杯黏在一起(如图1-24所示).
实验现象：玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与烧杯被冰黏在一起.
实验结论：Ba(OH)2•8H2O在与NH4Cl反应的过程中吸收热量.
归纳上述两个实验的结论可知：有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量.
Ⅰ反应热
(1)反应热：反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热.
(2)放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应.
(3)吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.
反应热是人类活动所需能量的主要来源.
Ⅱ常见的放热反应和吸热反应的总结
(1)放热反应
①活泼金属置换水或酸中氢的反应.如：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应.如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃烧的反应.如：
2CO+O2 2CO2
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
④易爆物质的爆炸反应.如爆竹的爆炸.
⑤多数的化合反应.如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)吸热反应
①几个常见的反应.如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2
②多数的分解反应.如：
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
