1.下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
解析：自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
答案：D
2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq) ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1，试判断该过程的自发性。
解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1>0。
答案：该过程为非自发过程
3.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是( )
A.ΔH<0,ΔS>0，所有温度下反应自发进行
B.ΔH>0,ΔS>0，所有温度下反应自发进行
C.ΔH<0,ΔS<0，低温下反应自发进行
D.ΔH>0,ΔS<0，所有温度下反应不能自发进行
解析：
ΔH-TΔS
所以A、C、D正确，B不正确。
答案：B
4.下列反应是自发进行的吸热反应的是( )
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应，B、D是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以B、D符合题意。
答案：BD
5.下列说法中正确的是( )
A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快
B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学 反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。
答案：B
6.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到( )
A. 0.1 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.15 mol•L-1
解析：开始时N2、H2的浓度均为0.2 mol•L-1，故NH3的浓度为 mol•L-1，故不能为B、D。
答案：BD
