(1)已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键( )
(2)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1 ( )
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 催化剂500 ℃、30 MPa 2NH3(g)
ΔH=-38.6 kJ•mo l-1 ( )(2010•浙江理综，12A、B)
(3)化学反应必然伴随着能量的变化 ( )(2009•上海，5D)
(4)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热( )(2008•四川，7D)
2.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ
(ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ
下列判断正确的是 ( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ•mol-1
②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ•mol-1
③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ•mol-1
④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ•mol-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A.ΔH=-2 878 kJ•mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ•mol-1
C.ΔH=-1 746 kJ•mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ•mol-1
4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g)+Q2
有关上述反应的叙述正确的是 ( )
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
6.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热)
7.化学反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ•mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ•mol-1
C.12N2(g)+32H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ•mol-1
D.12N2(g)+32H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ•mol-1
