高二化学期末考试卷分析练习_高二化学_高二_高中学习

高二化学期末考试卷分析练习

以下是©乐学网为大家整理的高二化学期末考试卷分析练习，供大家学习参考！

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)

1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是( )

A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放

B.关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头

C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站

D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用

2.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学平衡指化学反应的限度，改变条件也不能改变化学平衡

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D.升高温度一定能增大反应速率

3.关于下列图示的说法中，正确的是

A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C. 图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0

D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl

4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br-

B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

C.无色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42-

D.强碱性溶液：Ba2+、Na+、NO3- 、Cl-

5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水

6. 下列离子方程式不正确的是：

A.KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B.K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+

C.酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

D.向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+ OH-=HCO3-

7. 已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为 ( )

A. 350KJ B.700KJ C.200KJ D.250KJ

8. 已知反应：①Al+Fe2O3 Al2O3+Fe △H=a kJ/mol

②101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol

③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJ/mol

④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是

A.铝热反应在高温下才能发生，因此a>0

B.碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

D.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低9. 已知：① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　 ΔH=-568kJ/mol

② H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=―248kJ•mol-1

已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为( )

A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:2

10. 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ•mol-1

N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH=+180 kJ•mol-1

则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是

A.-386kJ•mol-1 　　 B.+386kJ•mol-1 C.-746kJ•mol-1　　　D.+746kJ•mol-1

11.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )

A.平衡向正向移动 B.新平衡时，v正(A)= v逆(C)

C.气体A的转化率升高 D.m+n>p

12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y 2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于(　　)

A. 37.5% B. 35% C. 50% D. 75%

13.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

14.在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为( )

A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol

15.某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率(α～%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，

放出的热量为92.4kJ。

B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B)

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

16. 一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A.2NO2 N2O4 (正反应放热)

B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反应吸热)

C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应放热)

D.3O2 2O3 (正反应为吸热反应)二、选择题(本题包括5小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个或两个选项正确，全部选对的得3分，选对但不全得1.5分，有选错或不答得0分)

17.相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时反应中的能量变化

N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出热量a kJ

② 2 6 0 放出热量bkJ

下列叙述正确的是( )

A.放出热量关系：b>2a B.放出热量关系：b =2a

C.达平衡时氨气的体积分数：①>② D.N2的转化率：①<②

18.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C.25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol•L-1•min-1

D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

19.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)+Y(g) 2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是( )

A.平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ)

B.平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)

C.平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) > z% (Ⅱ)

D.平衡时气体的压强P(Ⅰ)

20.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是( )

选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较

A 升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X的体积分数变大

B 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小 Z的浓度不变

C 减小压强正、逆反应速率都减小 Y的体积分数变大

D 充入一定量Z 逆反应速率增大 X的体积分数不变

21.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大Ⅱ卷(53分)

22.(16分)50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ;

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)

(3)如右图所示，仪器A的名称是_______________;在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温

度，则测得的△H -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、“不相等”)，

所求中和热 (填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ;

23.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”);

(2)写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式：。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;

24.(13分)在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)，求：

(1)此时A的物质的量浓度是 ;

反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=

(2)x的值为 ;5min内B的平均反应速率 ;

(3)下列措施能使正反应速率增大的是 (不定项选择)

A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度

C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强 D. 使用催化剂

(4)若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值 3:5(填“>”“=”“<”)。

25.(14分)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。