66. 答案：（1） C （2）Li或Si; （3）镁 67. 答案：（1）B、C（2）A、B（3）D（4）C 68. 答案：Z－n－m
69. 答案：镁元素，磷元素，铝元素 70. 答案：
71. 答案：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 72. 答案：(1)H、Cl、Mg、S (2)Cl、
S、(3)H、Cl、6种1H
13517
Cl
(4)H2O、Cl2O7、MgO、SO3 73. 答案：SO3 74. 答案：.(1)
26122-
Mg、O、Na、Cl、1H
+-1
(2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2 (3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4
194. 195. 196.
－1
答案： (1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 mol·L答案： (1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
答案： (1)BaSO4 NH4Cl (2)15.6 (3)烧杯、玻璃棒 (4)无 (5)取少量混合液
于试管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀产生，则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中，继续加入BaCl2溶液，若无现象，则BaCl2溶液过量) (6)15.38 %197. 1 000m－1答案： (1)c(NaCl)＝ 58.5V
1 000ρω－1(2)c(NaCl)＝ mol·L 58.5
5.85c(3)w＝ρ
198.
199. 略 答案：(1)11.2 L
－1(2)28 g·mol 氢
(3)0.4
200.
201.
202.
203.
204. Cu答案：(1)4NH3＋3F2=====3NH4F＋NF3 答案：(1)B C (2)D A 答案：(1)35.6 (2)3 (3)0.5 答案(1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.5 答案：(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g)
(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律
(3)2x＋y＝8
205. 答案：(1)SO2 (2)30
(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(4)C2H4、CO、N2
206.
207.
208. 答案：(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2 答案：600 76.1 600 答案：(1)3.0 (2)1 000
(3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的硫酸冷却到室温
209. 答案：（1）①氯水中的酸中和了NaOH而褪色；②氯水中的HClO氧化了酚酞而褪色。(2)0.6 mol
（2）向上述褪色的溶液中滴入一滴NaOH溶液，若又显红色，说明是原因①；若不变红色，则说明是原因②。
210. 答案：（1）H2（还可回答O2，Cl2）；HCl。
（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓硫酸和氯化钠；KClO3(或KMnO4等)；饱和食盐
水；浓硫酸。
（3）氯气必须在密闭系统中收集，且尾气要用NaOH溶液吸收，而CO2不必在密闭系统中收
集，且多余的CO2也可直接排除到大气中。因为氯气有毒，会污染空气，而CO2无毒。
（4）胶头滴管b中充满了NaOH溶液，烧杯中所盛液体也为NaOH溶液，打开止水夹，挤出
胶头滴管中的滴液，即可在烧瓶中形成喷泉。211. 212.
-
答案：21.（1）2，4，2，2，1，2（2）② （3）0.2
答案：22.（1）KCl；Br2；I（MnO2+4H+2Cl Mn+Cl2↑+2H2O；Cl2+2Br=2Cl+Br2；22）
--+
+
-2+
-
Br2+2I=2Br+I2；Br+Ag=AgBr↓ 213.
有浅黄色沉淀生成；MgBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Mg(NO3)2。
(2)溶液先变黄后褪成无色；Cl2+2I+I2 5Cl2+I2+6H2+2IO3+10Cl. 214. 215. 216.
答案：Na2CO3；KNO3和NaCl；焰色反应和Cl的检验。
Amol/L答案:（L 1000BVm+36.5A
20
1000⋅ρ⋅A
--
-+
--
答案：.(1)溴水的颜色浅最后呈无色，同时有少量气泡冒出；
答案：生成的NaCl质量m(NaCl)=13.1g-1.4g=11.7g
(2)生成Cl2质量m（Cl2）=x=7.1g (3)50%
263. 答案：
264. 答案：(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S (3)
265. 答案：略
266. 答案：（1）31 （2）R （3）2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 267. 答案：(1)40 (2)18 mol 268. 答案：1:2
269. 答案：1∶1 C2D EF XY2Z 270. 答案：12
271. 答案：（1）CaTiO3（2）6（3）（4）
321. 322.
答案： (1)A (2)放热 (3)Cl2 (4)能。元素的非金属性越强，则生成的氢化物答案： Ⅰ.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出固体(或
稳定，且越容易生成，放出的热量越多 烧杯中溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体 (3)Mg＋2H===Mg＋H2↑ (4)小于 Ⅱ.放出 46 323. 324.
答案：NaNO3、NaNO2 乙 答案：27.14kg
＋
2＋447. 448. 漏气
答案： (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于
(2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置△
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 126b(3)×100% 233a
(4)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O，SO2＋2OH===SO3＋H2O
(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可 449.
答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)=====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
△
－
－
－
－
2－
＋
－
2－
(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 (3)检查装置的气密性
(4)品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中 (5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验 450.
－
答案：(1)SO2＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋H2O
－
2＋－
SO2＋OH===HSO3 (2)过滤 HCl
(3)BaSO4 2SO2＋2Ba＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H 451.
答案：(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4(浓)
△
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2SO2＋O2
2SO3
2＋
＋452. 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①紫色石蕊试液变红 无明显变化
②颜色逐渐变淡或紫红色消失
5SO2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H
③先变浑浊，后又变澄清
④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐
品红溶液、KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
453.答案：（1）FeS2
（2）2SO2+O2
（3）a b d
（4）SO3（g） + H2O（l） = H2SO4（l）；ΔH=-130.3kJ/mol
（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H + 2Br + SO4
②14.56 2.31g
454.答案：（1）
+-2-－2-2＋＋2SO3
（2）a=3b 455.答案：（1）65.6%。析：35%×（56+64）/64=65.6%
（2）373.3。析：1FeS2 ——2SO2 ，n（SO2）=2 n（FeS2）=1×mol，V（SO2）=22.4 L / mol× 10/120 mol。
（3）设FeS2为1 mol，完全煅烧需要的n（O2）=2.75 mol，n（SO2）=2 mol； 过量20%所需空气为：n（空气）= 2.75÷0.2×1.2=16.5 mol SO2 体积分数为：SO2 %=2÷（16.5+2-2.75）=12.7%
（4）①bmol空气所含氧气为：n （O2）=0.2bmol；480 g纯净的FeS2为4mol，完全反应生成8molSO2，故存在于固体中的n （O）=（0.2b-8）×2mol； n （Fe） ∶n （O） =4∶a=4∶（0.2b-8）×2；则b=2.5a+40 ②关系曲线为端点（16/3，160/3），（6，55）之间的一条线段。 456.
（3）
答案：（1）153.6Kg；（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1mol，Na2SO30.05mol； 6457. 答案：（1）4：5或16：5 （2）KNO3 Na2CO3Ba(NO3)2 （3）除氧气；保护钨丝不被氧化
458. 答案⑪NH3NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，使气体体积减小
⑫H2,CH4 H2与CH4引燃后,均有水生成,而题中无水硫酸铜不变色
⑬CO,HCl⑭有 CO2
459.
460.
吸收率
461. 答案：（1）②向试管中加入少量CaCO3颗粒，③向试管中注入过量的稀硝酸，答案⑤⑦；③④⑤⑥⑧⑨；⑧；⑦；⑩；⑧；⑧⑨；⑥⑩ 答案：(1)防止催化剂中毒 (2)会生成杂质HCl (3)提高NH3的转化率和NO2的④待试管内无气泡后，塞紧带有铜丝和导管的橡皮塞。（2）检验生成的NO气体 在导管口套一气球 向试管内注入一定浓度过量的NaOH溶液
26.答案：(1)由图线可知：在100mLNaOH溶
液中加入34.4g固体混合物时产生的气体最
多，说明此时NaOH溶液与固体混合物恰好
反应，生成的NH3为11.2L,即0.5mol。由于
NH4++OH-=NH3↑+H2O，因此100mLNaOH溶液中
含有0.5molNaOH，所以NaOH溶液的物质的
量为5.00mol/L。
（2）由前分析可知，100mLNaOH溶液与
34.4g固体混合物恰好反应生成11.2L气体。
现有NaOH溶液体积为140mL，固体的质量为
51.6g，按照比例可以推知固体过量。因此产生的气体按照不足的NaOH溶液计算，气体体积按比例可得：11.2×140/100=15.68
（3）同（2）可以推知，此时为180mLNaOH溶液过量，气体体积按照固体来计算，按比例可得：11.2×51.6/34.4=16.8
462. 答案：(2)HNO3
ω(HNO3)=（2.00×63.0∕2.00×63.0+2.00×18.0）×100%=77.8%
c(HNO3)=1000×1.44×77.8%∕63.0 mol.L=17.8 mol.L
463. -1-1 答案：（1）烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生
Cu + 4HNO4(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
（2）3Cu + 8HNO4(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
（3）3Cu + 8H + 2NO3(稀) == 3Cu + 2NO↑+ 4H2O
464. 答案：（1）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变+-2+成蓝色，有红棕色气体产生
（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H与原来溶液中的NO3构成强氧化性条件（即相当于溶液中又生成了稀硝酸），故又会有Cu溶解
（4）0.65 mol 41.2
465. 答案：（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O +-
(2)放热（3）浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
466. 答案： I.（1） BC、 B C D E
+— II.（1）3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO +4H2O（2分）
（2），因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2 2NO+O2=2NO2
（3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少最水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时问，则说明该装置的气密性良好（2分）。
（4）3Cu + 8H + 2NO3== 3Cu + 2NO↑+ 4H2O
467.
468.
469.
470. 答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 O2 答案：（1）c(H2SO4)=4.0mol·L c(HNO3)=6.0mol·L (2)747mL 答案：53.1% 答案：(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应-1-1+-2+(2)C+4HNO3===2H2O＋4NO2↑+CO2↑ 变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。
471.
(2)Cu＋Cl2=====CuCl2
(3)2Mg＋CO2=====2MgO＋C
(4)NO O2
(5)2H2S＋3O2=====2H2O＋2SO2
(6)CH4(其他合理答案也可)
472. △答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋点燃点燃点燃答案：(1)HCl NH4ClCaCl2＋2H2O
(2)向下排空气 碱石灰
(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水
氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉
(4)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉 473.
答案： （1）0.25 （2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NOx含
3
量仍超过400 mg/m（4）n HNO3 ＝0.035 mol m NaNO2 ＝0.088 7×69×90%＝5. 5 g。
527. 528. 529.
答案：(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 答案：(1)短 大 (2)逆向 不 (3)不变 增大 答案：①3；逆反应 ②1
531. 532.
答案：放热
4.94 104
答案：(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=＝
2
4
4
4
2.47×10(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×10Pa＜P＜4.94×10Pa 533.
答案：(1)等于 (2)大于；N2O4
2NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定
容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB (3)小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B. 534.
答案：75%535. 答案：生成的酸性物质能中和OH，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；F替
-2+
--
3-
换平衡中的OH，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F,5Ca+3PO43-
+F====Ca5(PO4)3F↓;加入Ca(或PO4)。
-2+
536. 答案：（1）减小 升高温度 再通入2倍于O2的SO2
（2）c≥0 (3)3.6＜c≤4 537. 538.
答案：92 g·mol 答案：（1）2 1 3 2
-1
（2）气态 固态或液态 固态 气态 （3）放热 539. 540. （2）
答案：（1）1 ：4 （2） 0.12mol （3）60% 答案：（1）y=
a
×100%
1+m-2a
（3）当m=2时，CO转化率大，而这时平衡混合气体中CH3OH的体积百分数，故比为n(H2)∶n(CO)=2∶1。2+-626．Ba(OH)2→Ba+2OH
KHSO4→K+H+SO4
NH4HCO3→NH4+ HCO3 HCO3BaSO4→Ba+SO4
H2S+-2+2- -+--++2- H+ CO3 H+ S+2- +2- H+ HS HS3+-Fe(OH)3 Fe+3OH
+3+2-KAl(SO4)2→K+Al+ 2SO4
FeI2→Fe+2I +-HF H+F
+-HI→H+ I
+-HBr→H+Br
627．④⑧⑨；①②③⑧⑩⑪；①③⑤⑧⑩⑪；②⑥⑦；①⑤⑧⑩；③⑪；④⑨ 628．⑪在O点醋酸未电离，无自由离子存在 ⑫c＞a＞b ⑬ c
⑭①加NaOH固体 ②加少量的碳酸钠固体 ③加入镁、锌等金属 ④醋酸钠固体
629．（1）都产生无色气泡且锌粒都溶解；产生气泡的快慢程度不同且锌粒溶解速率不同，a中反应快；H浓度不同，a中c(H)大
（2）大于等于因为反应开始时盐酸中c(H)大，但最后所能提供的H的总物质的量相等。 630．⑪B⑫饱和食盐水中Cl浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O
以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小。
631．1:10:100:1000
632．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
633．（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 -＋+++2+-Cl+HClO+H，所-+
Va[OH-]b（2）否，若a=5，[H]a=10mol·L，则b=10，[OH]b= 10mol·L =>1,+Vb[H]a＋-5-1--4-1
不符合题意，故a≠5
10-14
Va[OH-]b[H+]b(a+b-14)（3）===10<1 ++Vb[H]a[H]a
所以（a+b-14）<0，而a=0.5b
即3a<14，a<14 3
7 2又pH=b=3a>7，a>
所以
714634、
1) CaCO3+HAc→Ca+2Ac-+CO2↑+2H2O 2+2) Ba2++2OH-+Cu++SO42-→BaSO4↓+Cu（OH）2↓
3) CO32-+ H+→HCO3-
4) SO2+OH→HSO3
5) FeS+2H→Fe+H2S↑
6) MnO2 + 4H + 2Cl
++-+2+--2Mn+ 2H2O + Cl2↑ 2+2+ 7) 3Cu+8H +2NO3- →3Cu +2NO↑+4H2O
8) Cu+4H +2NO3- →Cu +2NO2↑+2H2O
9) S2O3+2H→S↓+SO2↑+H2O
10) .Cl2+2OH→Cl+ ClO+ H2O
11) SO32-+ 2H+→H2O+SO2↑
12) 10I-+3NO3-+Fe3++12H+→5I2+3NO↑+Fe2+ +6H2O
13) 3Fe3O4+28H＋NO3→9Fe+NO↑+14H2O
14) HCO3+OH+Ba→BaCO3↓+H2O
15) HCO3- +H+→CO2 ↑ +H2O
16) OH- +H+→H2O
17) Ba+OH+H +SO4→BaSO4↓+H2O
18) 2Fe2＋4Br＋3Cl2→2Fe3＋2Br2＋6Cl
19) 2Al+6H+→2Al3+ +3H2↑
20) NH4+ + OH-→ NH3↑ + H2O ＋－＋－2+ - +2---2+＋－3＋―――2-++2+
635、
（1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4
（2）CuO+2H→Cu+H2O；Cu+2OH→Cu(OH)2↓；Cu(OH)
2+2+2+-CuO+H2O； SO4+Ba→BaSO4↓ 2-2+636、A溶液中:H+、Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－； B溶液中K+、Na+、OH－、SO32－、S2－。 637、⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩
638、（1）＜,酸 ,NH4++H2ONH3·H2O+H
+2++ （2）无色气体，H2 和NH3 ，Zn+2NH4→Zn +H2↑+2NH3↑.
（3）红，NH3
639、
(1) HCO3水解程度大于电离程度。
(2) ①B ② “等于”
③乙，NaHCO3的分解温度为150℃，常温下加热NaHCO3水溶液，溶液温度达不到150℃，故不会发生分解。 –
640、硫酸、氢氧化钠溶液
641、①③642、（1）> （2）抑制
643、（1）c (Ac－)＞c (Cl－) c (HAc)＞＞c (H＋) ＞c (OH－)
（2）c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 644、（1）C （2）大于
645、10%
646、1%
2--647、（1）SO4的物质的量：0.002molCl的物质的量：0.001mol
（2）Ba(OH)2的物质的量浓度：0.15mol/L
648、72%
649、0.0029g/100gH2O
