1.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是()
A.Ir—192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素
C.Ir—192中子数与质子数的差为38D.Ir元素与碘元素位于同一周期
2.下列图示关系不正确的是()
ABCD
3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A.离子的还原性：Y2->Z-B.质子数：c>b
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X
4.下列表述正确的是()
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A.①③B.①②C.①D.①②④⑤
5.下列条件下化学反应速率的是()
A.20℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应
B.10℃0.1mol•L-1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应
C.10℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D.20℃0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
6.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()
A.价氧化物的水化物的酸性：W>Y
B.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素
C.Z的原子序数比R大17
D.氢化物的沸点：X
7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的
能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)
和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是()
A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
选项操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()
①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
10.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如
图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
11.已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)ΔH<0，
右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化
情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是()
①增大B的浓度②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂
A.①②B.①③C.②③D.③④
12.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()
A.a>bB.平衡向正反应方向移动C.A的转化率减小D.B的质量分数减小
13.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断()
A.1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
14.下列说法或表示方法中正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6kJ•mol-1
D.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
15.两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为()
A.B.C.D.
16.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度时间/min
n/mol010204050
T1n(CH4)0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)0.500.300.18……0.15
下列说法不正确的是()
A.10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B.温度：T1
C.ΔH：a<0D.平衡常数：K(T1)
1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.
2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).
4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________，价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.
5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.
6.A、B、C3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元素价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.
7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性的是________，生成氢气的物质的量之比是________.
